- 相關(guān)推薦
翻過這一頁作文700字
在平平淡淡的學(xué)習(xí)、工作、生活中，大家都不可避免地會接觸到作文吧，通過作文可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。為了讓您在寫作文時(shí)更加簡單方便，下面是小編為大家整理的翻過這一頁作文700字，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
翻過這一頁作文700字1
一、心態(tài)方面
必修2的復(fù)習(xí)，不僅僅是為了應(yīng)對期末考試這樣的階段性檢測，更重要的是要梳理知識內(nèi)容、完成知識條理化、系統(tǒng)化，具備基本的化學(xué)學(xué)科思維能力，為選修階段的學(xué)習(xí)做鋪墊。所以，許多學(xué)校都將本次考試作為學(xué)生必修階段的學(xué)習(xí)的總結(jié)，也作為以后再分層的參考。同時(shí)，期末考試也作為將來評優(yōu)、推薦等資格的參考之一。
因此，針對期末考試，同學(xué)們必須自己要有意識有計(jì)劃地進(jìn)行復(fù)習(xí)和自我檢驗(yàn)。
二、知識技能方面
多數(shù)學(xué)校，期末主要考察必修2相關(guān)模塊內(nèi)容，但不可能不涉及到必修1相關(guān)知識，如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素化合物知識及化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，故務(wù)必先將必修1中重要的反應(yīng)等溫習(xí)一下。
1、原子結(jié)構(gòu)與周期律
重視"位置--結(jié)構(gòu)--性質(zhì)"之間的關(guān)系，能從微觀的角度理解和解釋宏觀的變化。
重視利用相關(guān)圖表數(shù)據(jù)推測元素位置及性質(zhì)。
--經(jīng)典習(xí)題之一為上海某年高考題，被許多教師選用。
設(shè)想某同學(xué)去外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上的10種元素單質(zhì)作為樣品。為了確定這些元素的相對位置以便于系統(tǒng)地進(jìn)行研究，該同學(xué)設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到如下結(jié)果：
按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，請你試確定以上10種元素的相對位置，并填入下表：
重視元素金屬性、非金屬性比較的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，然后再次去理解判據(jù)的得出和應(yīng)用。去年個(gè)別重點(diǎn)校甚至在期中就選用了10年北京高考實(shí)驗(yàn)題作為考試用題。
2、能量變化與電化學(xué)
重視體系與外界環(huán)境間能量轉(zhuǎn)換、轉(zhuǎn)化關(guān)系及原因，會從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識和處理問題。
重視能量形式、新能源及應(yīng)用。
重視原電池的形成原理和工作原理，認(rèn)識到原理與裝置的'相互關(guān)系--兩個(gè)半反應(yīng)必須分開在兩極進(jìn)行的重要性。認(rèn)識層次不高，只盲目地從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記結(jié)論，選修4的雙液原電池會更難理解。
3、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度
重視影響速率的`因素(內(nèi)因、外因)及在實(shí)際問題中的應(yīng)用。
重視影響速率因素的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，注重控制變量、對比或平行實(shí)驗(yàn)。
重視化學(xué)平衡的建立、特點(diǎn)及達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。高一階段主要從直接方法進(jìn)行判斷，如利用所謂速率相等、斷鍵成鍵情況、各成分濃度不再變等，但有些學(xué)校"一步到位"，還涉及到從壓強(qiáng)、分子量、顏色等間接方法進(jìn)行判斷。
4、有機(jī)化學(xué)
重視有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(成鍵特點(diǎn)、空間結(jié)構(gòu)、共面關(guān)系等)
重視典型代表物的官能團(tuán)和化學(xué)性質(zhì)以及實(shí)際應(yīng)用。
重視重要有機(jī)反應(yīng)斷鍵、成鍵特點(diǎn)。如烯、苯的反應(yīng)，醇的反應(yīng)，酯化反應(yīng)等。
5、資源開發(fā)利用
重視金屬冶煉方法及重要金屬冶煉(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)
重視海水中提取溴碘的流程及方法(分離提純和富集轉(zhuǎn)化)，以及相關(guān)原料產(chǎn)物的利用(綠色化學(xué)、環(huán)保意識等)
翻過這一頁作文700字2
氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：
�、俾人蕼\黃綠色 ②使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t 后褪色 ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 ④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體 ⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色 。
(1)日常生活生活中，你打開自來水龍頭時(shí)是否會聞到一股刺激性氣味?你想過這是什么原因造成的嗎?
(2)氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎?
(3)試解釋用自來水養(yǎng)金魚前，必須把水在陽光下曝曬一段時(shí)間的原因。
(1)由于很多自來水廠是用氯氣來殺菌消毒的，打開水龍頭后我們偶爾聞到的`刺激性氣味是自來水中散發(fā)出來的余氯的氣味。
(2)盡管氯氣有毒，但它不能直接用來給自來水殺菌消毒，而是靠氯氣與水反應(yīng)生成的具有強(qiáng)氧化性的HClO所致。
(3)這是因?yàn)樽詠硭话闶怯寐葰鈦韮艋�，氯氣溶于水后部分要與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，容易使金魚窒息而死亡。根據(jù)次氯酸的不穩(wěn)定性，通過在陽光下曝曬一段時(shí)間而除去次氯酸。
翻過這一頁作文700字3
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的.化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱
氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱
翻過這一頁作文700字4
1、金剛石(C)：
是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)：
是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的`排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：
由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)。
它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
�、谶�原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6、化學(xué)性質(zhì)：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO (吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)
5)用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6)二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
7、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
8、物理性質(zhì)：
無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
翻過這一頁作文700字5
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
�、垩趸磻�(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)4
一、常見物質(zhì)的'分離、提純和鑒別
1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例
i、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時(shí)要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。
�、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。
�、菁訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
iii、分液和萃�。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過程中要注意：
�、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒罚淞坎荒艹^漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。
②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。
③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：
①不引入新的雜質(zhì);
�、诓荒軗p耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
③實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。
對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：
(1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5)利用物質(zhì)的_除去雜質(zhì)(6)離子交換法
常見物質(zhì)除雜方法
序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法
1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體
2CO2H2SCuSO4溶液洗氣
3COCO2NaOH溶液洗氣
4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體
5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣
6H2SHCI飽和的NaHS洗氣
7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣
8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣
9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣
10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾
11MnO2C--------加熱灼燒
12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾
13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾
14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾
15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過濾
16SiO2ZnOHCI溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾
18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法
19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法
20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法
21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾
22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法
23CuOFe(磁鐵)吸附
24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析
25CuSFeS稀鹽酸過濾
26I2晶體NaCI--------加熱升華
27NaCI晶體NH4CL--------加熱分解
28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶.
翻過這一頁作文700字6
1、低價(jià)態(tài)的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2I===2SO3+I2
NO2+2I+H2O===NO+I2+2OH
(不能用淀粉I溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、等燃燒的火災(zāi))
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4、與堿性物質(zhì)的`作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
翻過這一頁作文700字7
【課前記憶】
⑴ 硅在地殼中的含量僅次于_______，硅原子和______原子一樣，最外層電子均有_____個(gè)電子，二者既相似又不同。碳是構(gòu)成______________的主要元素，而硅是構(gòu)成___________________________的基本元素。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，其原子既不易失去又不易得到電子，主要形成_____ 價(jià)化合物。
⑵ 二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形態(tài)有___________和___________兩大類，統(tǒng)稱__________。 二氧化硅晶體基本結(jié)構(gòu)單元是__________結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si周圍結(jié)合______個(gè)O，_______在中心，______ 在4個(gè)頂角，每個(gè)O為_______個(gè)四面體所共有，即每個(gè)O跟_____個(gè)Si相結(jié)合。
⑶ 石英中無色透明的晶體就是通常所說的_________，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為__________，沙子中含有小粒的__________晶體。
�、� 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，___________是唯一可以與之反應(yīng)的酸。玻璃中含有二氧化硅，所以可以用________________________。二氧化硅是_______性氧化物。
�、� 硅酸是一種很弱的酸(酸性比_________還弱)，溶解度_________。由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通過________________________與__________________反應(yīng)制得的。所生成的硅酸逐漸聚合而形成膠體溶液——________________，硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，常用作____________和__________、 _______________等的_____________，也可以用作催化劑的__________。土壤膠體因其表面積大且一般帶負(fù)電，能吸收_________、________等數(shù)十種生物所需的營養(yǎng)離子，所以土壤具有_____________。 ⑹ 硅酸鹽是由______、_______和___________組成的化合物的總稱，一般都__________于水，化學(xué)性質(zhì)很__________。硅酸鈉(Na2SiO3)的水溶液俗稱_____________，可以作_______________、_________________及_____________等。從古到今，人類創(chuàng)造性地生產(chǎn)出了幾大類硅酸鹽產(chǎn)品——__________、 _________、__________，它們成為最重要的無機(jī)非金屬材料。
⑺ 晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于____________，是帶有金屬光澤的_________色固體，熔點(diǎn)_______、硬度______、有______性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)____________。晶體硅是良好的_____________材料。利用高純單質(zhì)硅可以制成_____________，它可以將______能直接轉(zhuǎn)換為______能�？梢宰鳛開___________、 ______________、_____________、_____________________、__________________________等的動力。
☆默寫化學(xué)方程式①_________________________________________________________ ②___________________________________________________________________________ ③____________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________________-
【課外練習(xí)】
1、宣傳科學(xué)知識，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列說法屬于偽科學(xué)的是
A.以二氧化硅為主要原料制造光導(dǎo)纖維 B.碳爐邊放盆水，可防止煤氣中毒
C.在墻壁剛粉刷過石灰漿的室內(nèi)生一炭火盆，墻壁會冒汗 D.用干冰進(jìn)行人工降雨
2、下列說法正確的是
A.SiO2能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸 B.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D.SiO2能溶于NaOH溶液中
3、①鹽酸、②濃硫酸、③氧氣、④氫氟酸、⑤氫氧化鉀溶液中，能與地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物起化學(xué)反應(yīng)的是
A.①② B.④⑤ C.②④ D.③④
4、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終會出現(xiàn)渾濁的是
A.氯化鈣溶液 B.澄清的'石灰水 C.水玻璃 D.硝酸鋇溶液
5、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是
A.鐵制坩堝 B.普通玻璃坩堝 C.石英坩堝 D.陶瓷坩堝
6、下列關(guān)于碳和硅的敘述中，不正確的是
A.+4價(jià)氧化物都與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B.單質(zhì)在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)
C.氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸 D.碳和硅兩種元素的單質(zhì)都能應(yīng)用在電池上
7、下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是
A.硅酸鈉溶液 B.鹽酸 C.氫氟酸 D.氫氧化鈉溶液
8、和空氣接觸可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)組合是
�、� Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④燒堿溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2
A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑥ D.①④⑤
9、某無色混合氣體可能含有CO2、H2、CO和H2O(氣)中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下處理(假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全)：①通過盛有硅膠的干燥管時(shí)，氣體體積不變;②通過熾熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色;③通過白色CuSO4粉末時(shí)，粉末變藍(lán)色;④通過過量的澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁。則原混合氣體的成分不可能是
A H2和CO B CO2、H2和CO C H2O和CO2 D H2和CO2
10、下列物質(zhì)的成分不含硅酸鹽的是
A.石英玻璃 B.陶瓷 C.普通水泥 D.磚瓦
11、Na2OCaO6SiO2是一種
A.含氧酸 B.硅酸鹽 C.氧化物 D.混合物
12、下列物品或設(shè)備：①水泥路橋、②門窗玻璃、③水晶鏡片、④石英鐘表、⑤瑪瑙手鐲、⑥硅太陽能電池、⑦光導(dǎo)纖維、⑧計(jì)算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是
A.⑥⑧B.①②⑦⑧ C.①②③④⑤⑦ D.全部
13、水處理中常使用的一種無機(jī)高分子絮凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClH2O]x，式中等于
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
14、下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是
A.這是一種礦物膠，不易燃燒
B.在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料
C.木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
D.水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)
翻過這一頁作文700字8
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
�。�2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
�。�3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
�。�4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl—AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓
SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位摩爾
1、物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5、摩爾質(zhì)量（M）
�。�1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。
�。�2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的`質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積（Vm）。
（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
�。�2）單位：L/mol。
2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22、4L/mol。
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量濃度、
�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
�。�2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V。
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液；
（2）主要操作
a、檢驗(yàn)是否漏水；
b、配制溶液：1計(jì)算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。
注意事項(xiàng)：
A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；
B、使用前必須檢查是否漏水；
C、不能在容量瓶內(nèi)直接溶解；
D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移；
E、定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3、溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）
固定：
1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca（oh）2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
翻過這一頁作文700字9
了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況
說明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。
說明2：金屬氧化物分為酸性氧化物（Mn2O7 、CrO3）、堿性氧化物（Na2O 、Fe2O3 、FeO）、兩性氧化物（Al2O3 、ZnO）。
說明3：堿性氧化物有三點(diǎn)共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。
�。�1）與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)，只有氧化鈉溶于水生成堿。
Na2O＋H2O＝2NaOH ；Na2O＋H2O＝2Na+ +2OH-
說明1：過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na+ +4OH-＋O2 ↑
說明2：過氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強(qiáng)的氧化性）；②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的 。
�。�2）與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水
�。�3）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O
�。�4）由氧化物制備單質(zhì)：
�、伲娊馊廴诘难趸X得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑
②．一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
�、郏畾錃膺�原氧化銅得到銅和水：H2+CuO H2O+Cu
④．碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ；C+CuO CO↑ +Cu
4．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解
（1）堿的.制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿
�、伲畾溲趸X的制備方法：
ⅰ、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鋁溶液然后過濾：
Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ；Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH
�、�、氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鋁溶液，然后過濾（順序不能錯）
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ；6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4
Al3++4OH-= AlO +2H2O ； 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 ↓
�、！⒘蛩崛芤褐屑尤脒^量的偏鋁酸鈉溶液，然后過濾（順序不能錯）
4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4
4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ；Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 ↓
②．氫氧化鐵的制備方法
�、�、硫酸鐵溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：
Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ；Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH
�、ⅰ⒘蛩徼F溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液然后過濾或者氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
ⅲ、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液然后過濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾
Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑；Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
�、�、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸鈉溶液然后過濾或者碳酸鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾
Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑；2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
翻過這一頁作文700字10
鋁是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學(xué)中鋁的考點(diǎn)主要集中的鋁及其化合物的兩性，即既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)。
點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開
鋁三角主要體現(xiàn)了鋁及其化合物的兩性
一、單質(zhì)鋁（Al）
鋁是一種活潑金屬，具有金屬的共性，能夠與非金屬、酸、某些鹽反應(yīng)，同時(shí)具有自己特有的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。鋁極易失去最外層3個(gè)電子形成鋁離子：Al-3e-=Al3+。
1.鋁與非金屬反應(yīng)
鋁可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如氧氣、氯氣、硫、溴等，生成相應(yīng)的氧化物或鹽。
4Al+3O2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2Al2O3；2Al+3S點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開Al2S3；2Al+3Cl2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2AlCl3；
2.鋁與酸反應(yīng)
這里所說的.酸，主要指稀硫酸和稀鹽酸，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學(xué)變化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
3.鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，與強(qiáng)堿反應(yīng)，是鋁特有的性質(zhì)，（鋅也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，了解即可）
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；對應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；
該反應(yīng)的本質(zhì)是鋁首先與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁與氫氣，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；然后，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整個(gè)過程中，水是氧化劑，而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉(zhuǎn)移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。
4.鋁熱反應(yīng)
鋁熱反應(yīng)是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物，置換金屬單質(zhì)的一種反應(yīng)，不是特指與鋁與氧化鐵的反應(yīng)。
2Al+Fe2O3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2Fe+Al2O3，
鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物，如氧化鎢，二氧化錳等等。
二、氧化鋁（Al2O3）
氧化鋁熔點(diǎn)較高，硬度較大，可以與酸堿反應(yīng)。
1.氧化鋁與酸反應(yīng)
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；對應(yīng)離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
2.氧化鋁與堿反應(yīng)
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；對應(yīng)離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
3.電解氧化鋁生成金屬鋁
2Al2O3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開4Al+3O2↑；加入冰晶石可以降低電解溫度。
三、氯化鋁（AlCl3）
氯化鋁，這里主要說明鋁離子的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。
1.氯化鋁與弱堿反應(yīng)
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；對應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
2.氯化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
少量氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；
大量氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O；
依據(jù)上述反應(yīng)方程式，可以得出以下結(jié)論，①向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液，首先沒有明顯現(xiàn)象，最后生成白色沉淀；③通過兩種溶液互相滴加，可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。
四、氫氧化鋁（Al(OH)3）
氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用。可以與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)。氫氧化鋁可以進(jìn)行酸式水解可堿式水解，H++AlO2-+H2O點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開Al(OH)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開Al3++3OH-.
1.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；對應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
2.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；對應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3.氫氧化鋁加熱分解
2Al(OH)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開Al2O3+3H2O
五、偏鋁酸鈉（NaAlO2）
高中化學(xué)中，偏鋁酸鈉只是在體現(xiàn)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的時(shí)候出現(xiàn)，這里只說明偏鋁酸鈉與酸的反應(yīng)。
1.偏鋁酸鈉與弱酸反應(yīng)
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2.偏鋁酸鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
六、硫酸鋁鉀（Al(SO4)2）
Al(SO4)212H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬。因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑。
Al(SO4)2=++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
附加：氫氧化鋁的制法
1.鋁離子與弱堿反應(yīng)
鋁離子與強(qiáng)堿反應(yīng)容易過量，不好控制。
AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
2.偏鋁酸根與弱酸反應(yīng)
偏鋁酸根與強(qiáng)酸容易生成鋁離子。
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，
3.偏離酸根與鋁離子反應(yīng)
偏鋁酸根與氯離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁。
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；
翻過這一頁作文700字11
單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強(qiáng)。
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng);所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。
最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性
同一周期中，元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱);
同一族中，元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的.水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。
單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。
翻過這一頁作文700字12
一．元素周期表的結(jié)構(gòu)
周期序數(shù)=核外電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)
（一)堿金屬元素：
2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：
遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。
結(jié)論：
1)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。
2)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
3.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：
1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。
2)遞變性(從鋰到銫)：
�、倜芏戎饾u增大(反常) ②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性
(二)鹵族元素：
2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：從F2到I2
1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;
2)密度逐漸增大;
3)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高
3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)： X2 + H2 = 2 HX
鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱
4. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依：
1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。
2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的'遞變：
同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。
3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：
原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。
同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
三.核素
(一)原子的構(gòu)成：
(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(2)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。
(3)原子序數(shù) = 核電核數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
(二)核素
核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。
(1)兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素
(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同
(3)屬于同一種元素的不同種原子
翻過這一頁作文700字13
常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
需水浴加熱的反應(yīng)有：
�。�1）、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的'水解
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。
解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)），如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。
烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類氧化變?nèi)╊愌趸凈人帷?/p>
翻過這一頁作文700字14
氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物
翻過這一頁作文700字15
一、物質(zhì)在溶解中的能量變化
1、兩大守恒定律：在不與環(huán)境發(fā)生物質(zhì)和能量交換的體系中，不論發(fā)生何種變化，體系中的質(zhì)量和能量都不會改變，分別稱為質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。
2、溶解中的能量變化：溶解時(shí)，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過程。一是溶質(zhì)的微粒離開固體(液態(tài))表面擴(kuò)散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程;另一個(gè)過程是溶質(zhì)的微粒和溶劑分子生成溶劑化合物和或水合離子，這一過程放出熱量，是化學(xué)過程。這兩個(gè)過程中總是伴隨著能量的變化，表現(xiàn)形式是放熱或者吸熱現(xiàn)象。
3、溶解平衡：結(jié)晶和溶解是同時(shí)進(jìn)行的相反的兩個(gè)過程，當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散到溶液里的溶質(zhì)微粒數(shù)目，與回到固體溶質(zhì)表面的溶質(zhì)微粒數(shù)目相等，也就是溶質(zhì)溶解的'速率等于結(jié)晶的速率時(shí)，我們稱之為達(dá)到了溶解平衡。這時(shí)的溶液是飽和溶液。
二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小。
類型
比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)。
定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。
形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量。
與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量。
表示方法：ΔH﹤0或+QΔH﹥0或-Q
三、燃燒熱和中和熱
1、燃燒熱：25℃、在101Pa時(shí)，1l可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單位為/l。
燃燒熱是以1l物質(zhì)完全燃燒所放出來的熱量來定義的，且燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物。
2、中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1l水時(shí)的反應(yīng)熱。對于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本都是相等的，都約57.3·l-1。對于強(qiáng)酸和弱堿，或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，中和熱一般低于57.3·l-1。
四.熱化學(xué)方程式和蓋斯定律
1、表明反應(yīng)所放出和吸收熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式�！鱄<0表示放熱放應(yīng)、△h>0表示吸熱反應(yīng)。
2、熱化學(xué)方程式的書寫
(1)ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔH為"-";若為吸熱反應(yīng)，ΔH為"+"。
(2)ΔH與反應(yīng)測定條件有關(guān)，因此書寫時(shí)應(yīng)注明ΔH的測定條件。
(3)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
(4)必須注明反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)(s、l、g)。
(5)熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，方向相反。
3、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。
五、燃料的充分利用
1、燃料的充分利用：一是燃料的充分燃燒;二是熱能的充分利用。
2、燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，按反應(yīng)比例混合;二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積，常見方法有：固體碎化、液體霧化。
【翻過這一頁作文700字】相關(guān)文章：
翻過這一頁700字作文示例07-02
翻過這一頁高分作文700字07-04
翻過這一頁作文700字（通用20篇）08-27
翻過那座山中考作文02-29
一頁書香高中作文06-09
翻過那座山作文700字11-27
翻過那座山中考滿分作文11-07
翻過那座山初三作文（精選64篇）02-22